【題目】下列有關實驗的說法不正確的是
A. 用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉
B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置
C. 分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率
D. 吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用來源豐富、含碳原子數較少的烴為原料合成性能優良的高分子材料具有現實意義。以甲烷和烴C合成兩種高分子材料B與F(F為聚酯類高分子化合物)的路線如圖：
已知：①H-C
C-H+2
；
②烴C的質譜圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）有機物A→B的反應類型是__(填“加聚”或“縮聚”)反應；烴C的結構簡式為___。
（2）
的化學名稱為___，與其互為同分異構的芳香烴還有___種。
（3）有機物D中所含官能團名稱為____
（4）寫出D轉化為E的化學方程式_____
（5）F的結構簡式為__，若F的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為___(填字母標號)。
a.45 b.56 c.66 d.69
（6）參照以上合成路線，以烴C和溴乙烷為有機原料(無機試劑任選)，設計制備有機化合物H3C－CH(OH)－C≡C－CH(OH)－CH3的合成路線：___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）焙燒過程中產生的氣體化學式__。
（2）溶浸時，提高浸出率的方法有____。（至少寫出兩種）
（3）利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的離子方程式為__。產物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__。
（4）氧化除雜時，加入ZnO調節溶液pH，當用廣泛pH試紙測得pH值為___時，可認為已達除雜目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
（5）濾渣3成分為______。
（6）若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（發生反應ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），則需H2SO4的最低濃度為___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反應前后液體體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是
A．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液
C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L
D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________。
(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______。
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。
(3)如下圖是一個電化學過程示意圖
①鋅片上發生的電極反應是______。
②假設使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質量______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）
A. 銥的相對原子質量為192.2克
B. 銥原子核內的中子數為77
C. K2IrO3中Ir的化合價為+4
D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是
A. 反應①的正反應是放熱反應
B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11
C. 達平衡(I)時，X的轉化率為20％
D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將容積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的3/5，下列敘述正確的是（ ）
A. 平衡向逆反應方向移動 B. a+b＜c+d
C. X的體積分數增大 D. X的轉化率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在溫度低于570℃ 時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO；高于570℃ 時，生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
甲同學為探究實驗后試管內固體的成分，進行了下列實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生 |
② | 向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現血紅色 |
試回答下列問題：
（1）濕棉花的作用是______________。
（2）寫出高于570℃ 時，Fe 與水蒸氣反應的化學方程式：___________。
（3）乙同學認為加入KSCN 溶液沒有出現血紅色的原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因為___（填物質名稱）過量造成的。該物質過量時，溶液中還會發生反應，導致加入KSCN 溶液時沒有出現血紅色，該反應的離子方程式是______________。
（4）丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH 溶液后，觀察到的實驗現象為___。
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