Question

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液中加入少量水：增大

B.B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水電離出來的c(OH -)：B點>D點

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、0.1mol·L－1的H2A的溶液的pH>1，說明是弱酸，存在平衡：H2A HA－＋H＋，HA－ H＋＋A－，加水促進電離，c(OH－)增大，c(H2A)的減小，因此比值增大，故說法正確；B、加入10mLNaOH溶液，溶質為NaHA，溶液顯酸性，說明HA－的電離程度大于水解，因此微粒濃度是c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故說法正確；C、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，溶液顯中性，即c(H＋)=c(OH－)，有c(Na＋) =c(HA－)+2c( A2－)，故說法正確；D、20mL的NaOH溶液中溶質為Na2A，D點促進水的電離，B點是抑制水的電離，因此D點大于B點，故說法正確。