Question

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

 
（1）化學性質最不活潑的元素是   (填元素符號)，其原子結構示意圖為             。
（2）元素⑧的名稱為      ，其最高價氧化物的水化物的化學式為           。
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
（4）非金屬性最強的元素是   (填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號)。元素①單質與水反應的離子方程式是                         。
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是       。
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該元素的單質與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                              。

Answer 1

（1）Ar； （2）氯  HClO₄   （3）
（4）F  K  2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑ (5)NaOH  (6)Al；2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

解析試題分析：根據元素在元素周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為F，⑩為Ar，則
（1）上述元素中只有Ar最外層電子數為8，為穩定結構，則化學性質最不活潑的元素Ar，Ar的原子序數是18，位于第三周期0族，其原子結構示意圖為。
（2）元素⑧的名稱為氯，最高價是+7價，因此其最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄。
（3）元素③與元素⑧形成化合物是氯化鎂，含有離子鍵的離子化合物，其電子式為。
（4）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以上述元素中只有F的非金屬性最強，只有K的金屬性最強，與水反應劇烈，該反應的化學方程式為2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑。
（5）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是NaOH。
（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，能和強堿反應生成鹽和水，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑。
考點：考查元素周期表的結構與元素周期律的應用