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50 mL18 mol·L^－¹硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 ( )

A．等于0.90 mol	B．等于0.45 mol
C．小于0.45 mol	D．大于0.45 mol、小于0.90 mol

n(H₂SO₄)=" 50" mL×18 mol·L^－¹="0.90" mol
Cu＋2H₂SO₄(濃)

CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
分析方程式，得：每2 mol濃H₂SO₄中，只有1 mol被還原；
且銅片足量，當濃H₂SO₄變?yōu)橄₂SO₄時，不再與銅片反應，
所以：被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45 mol

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

灼燒綠礬的反應方程式如下：
2（FeSO₄·7H₂O）

Fe₂O₃+SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O
將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，下列敘述中正確的是（）

A．有BaSO₄生成	B．有BaSO₃生成
C．同時有BaSO₄和BaSO₃生成	D．有SO₃逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）根據(jù)下圖回答問題：

（1）寫出濃H₂SO₄和木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式                              。
（2）若用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，完成下列各題：
A中加入的試劑是              ，作用是
B中加入的試劑是              ，作用是
C中加入的試劑是              ，作用是
D中加入的試劑是              ，作用是
（3）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO₂和H₂生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
(1)裝置A中需用濃H₂SO₄，用一種簡單的方法確定一瓶H₂SO₄一定是濃H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________；
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________
(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應	B．濃硫酸與銅片反應
C．二氧化硫與氧氣反應	D．三氧化硫與水的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：

o
(1) 在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
(2) 用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1 ：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3: ____________________________
【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：

【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設(shè)2不成立。你認為其結(jié)論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
【設(shè)計方案進行實驗】
基于假設(shè)1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。
限選實驗試劑：

酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3) 已知：

。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用

的碘水進行多次取樣滴定，測得

的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①Fe

H₂

Cu，
②CuO

CuSO₄Cu。
若實驗過程中，根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是（）

A．相等

B．①多

C．②多

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于CO₂與SO₂說法不正確的是

A．都是無色氣體	B．都是非電解質(zhì)
C．通入Ba(OH)₂溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀	D．都是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）下圖為濃硫酸與銅反應的實驗裝置圖。

（1）濃硫酸與銅反應的化學方程式為。
（2）實驗中，當產(chǎn)生的氣體進入盛有品紅溶液的儀器b中時，品紅溶液將，原因是。

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