Question

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據這9種元素回答下列問題。

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）金屬性最強的元素是 （填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應水化物顯堿性化合物之間的離子反應：_________

（2）元素的非金屬性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是 。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為___________，該物質含有的化學鍵的類型是 ________ 。

（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。

（6）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為 。

（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號） 。

a b c d

Answer 1

【答案】（1）K；Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O （2）< （3）HClO4

（4） ；離子鍵、非極性共價鍵

（5）S2—>Cl—>K+ （6）

（7）c d

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的分布，A是H、D是C、F是O、G是Na、Q是Al、M是S、R是Cl、N是K。（1）金屬性最強的元素是K，氧化鋁具有兩性，同周期最高價氧化物對應水化物顯堿性最強的是氫氧化鈉，反應離子反應：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

（2）同周期從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性：M<R。

（3）Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質是過氧化鈉，電子式為 ， ； 該物質含有的化學鍵的類型是離子鍵、非極性共價鍵。

（5）S、Cl、K原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子；這些離子的半徑由大到小的順序是S2—>Cl—>K+。

（6）O原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為。

（7）H與C形成甲烷分子的空間結構是c、苯的分子的空間結構是d 。