A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
| 陽離子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 陰離子 | SO42-、OH－ |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某興趣小組為了提高電池的效率,設計了下圖所示的原電池。
請回答下列問題:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,請你寫出電極名稱及電極反應:
Al片( ) ____________________________,
Cu片( ) ____________________________。
(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請你寫出電極名稱及電極反應:
Al片( ) ____________________________,
Cu片( ) ____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)下列相關說法正確的是________。
A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為：
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___。
A．以上反應是可逆反應
B．反應環境為堿性
C．電池放電時Cd作負極
D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發生反應而放電。
①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時析出晶體是NaClO2，高于60oC時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應容器為三頸燒瓶。
完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是： 。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 。
裝置④中發生反應的離子方程式為 。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55oC蒸發結晶；② ；③ ；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產生C1O2的電極反應為 。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為 mol。
（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是 ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為 。重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。
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為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如下圖：
回答下列問題：
（1）根據原電池原理填寫下表：
| 裝置序號 | 正極 | 負極反應式 | 陽離子移動方向 |
| 甲 | | | |
| 乙 | | | |
| 丙 | | | |
| 丁 | | | |
| 戊 | | | |
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電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體�；卮穑�
（1）直流電源中，M為______________極。
（2）Pt電極上生成的物質是____________，其質量為____________g 。
（3）電子轉移的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為________。
（4）電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的質量分數由5．00%變為5．02%，則原有5．00%的H2SO4溶液為______g。
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如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下的體積為________mL。
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甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。
| A．c（H2）減少 |
| B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| C．CH3OH 的物質的量增加 |
| D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小 |
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下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ，乙裝置中B(Ag)的電極反應式為 ，丙裝置中D極的產物是 （寫化學式），
（3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入 （寫化學式）。
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2Cu＋4H＋＋O2↑
