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【題目】已知:

冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:

(1)A為一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況),A的分子式為_________

(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式:____________

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個峰,寫出B→C的反應方程式:_______

(4)C+E→F的反應類型為___________

(5)寫出A和F的結構簡式:A______;F_______

(6)D的苯環上有兩種氫,它所含官能團的名稱為________;寫出a、b所代表的試劑:a. _______b. _______

【答案】 C4H8O2 取代反應 羥基、氯原子 Cl2 NaOH溶液

【解析】(1)設A的分子式為,則有:

14n+32 22.4

8.8 2.24

,解得n=4 即A的分子式為

(2)分子式為且屬于甲酸酯結構有兩種。

(3)B是氯代羧酸且分子中只有兩種氫,故B的結構簡式為,B→C為B與乙醇的酯化反應,反應方程式為

(4)C+E→F與題干中的第二個反應類型相同,由反應方程式可知是取代反應。
(5)根據B()的結構知A的結構簡式為,C的結構為,C+E→F與題干信息中的第二個反應類型相同,故產物F的結構簡式為本題答案:

(6)由E的結構簡式和D的苯環上有兩種氫,可以確定D為,其中含有的官能團有羥基和氯原子;D是苯酚和反應的產物,D與溶液反應生成E,故a是氯氣,b是溶液。答案: 羥基、氯原子 ; Cl2 . NaOH溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A.依據氧化還原反應:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是____________,電解質溶液是_____________

(2)Y電極發生的電極反應為______________________________

(3)若開始時X、Y為質量相等的電極,當兩極質量差為14克時,轉移的電子數為_______

B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內部的新型發電裝置,是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖:

總反應:CH4 + 2O2+ 2OH-=CO2-3 + 3H2O

正極:4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-

按照此圖的提示回答下列問題:

(1)該燃料電池的負極是______(填“a”或“b”),b電極發生_______反應(填氧化或還原)。

(2)在正極附近溶液的堿性________(填“增強”或“減弱”)。

(3)a電極的電極方程式為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW , 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據是(  )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化.請回答以下問題:
(1)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程.已知反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1 . 試根據表中所列鍵能數據,計算a 的數值為kJ/mol.

化學鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

a

945


(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景.已知在常壓下有如下變化: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式:
(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 . 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于
(4)已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.83kJmol﹣1CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.9kJmol﹣1
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質的量為(計算結果保留一位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體,俗稱摩爾鹽,其化學式為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就穩定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得。下圖是模擬工業制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置。回答下列問題:

I.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS 等),再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是__________________

(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶中,加入稀硫酸。錐形瓶中發生反應的離子方程式可能為________(填序號)。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反應,向容器①中通入氫氣,應關閉活塞_______,打開活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________;向容器①中通入氫氣的目的是___________

I.待錐形瓶中的鐵屑快反應完時,關閉活塞B、C,打開活塞A,繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe2+。為測定晶體中Fe2+的含量,稱取一份質量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被還原成Mn2+時,耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時,將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中,判斷反應到達滴定終點的現象為____;晶體中FeSO4的質量分數為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入0.65g鋅粒,則圖中比較符合客觀事實的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。

(1)將影響化學反應速率的因素鎮在空格處。

實例

影響因素

食物放在冰箱里延長保質期

___

實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應

___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合,用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。

①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________

②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數據,并將實驗目的補充完整。

實驗編號

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實驗目的

I

298

0.5

0.010

A.實驗I和II探究____對反應速率的影響

B.實驗I和III探究____對反應速率的影響

C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學對實驗II進行了3次實驗,測得以下數據:

實驗編號

溶液退色所需時問t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學生用0.1000molL﹣1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為: A.取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2﹣3滴酚酞試液
B.用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2﹣3次
C.把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E.調節液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數,為3.10mL
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數.
回答下列問題:
(1)正確的操作順序是:B、、F(填序號);
(2)上述B步驟操作的目的是
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是 (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);
(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是
(5)若滴定結束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數為mL.
(6)根據讀數計算出該待測液的濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等

B.用木材等經過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維

C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料

D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農副產品

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同步練習冊答案
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