【題目】同一物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（）
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
C. 5NH4NO32HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S
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【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是
A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl
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【題目】金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
（1）Ti基態原子的價電子排布式為_________。
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一電離能：N____O，原因是_________ 。
（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構型為___形，其中硫原子的雜化方式為_______，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子的化學式：________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖1，Ti位于立方體的體心。該晶體中，Ca2+的配位數為__。
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構如圖2。FeO晶胞邊長為428pm則FeO晶體的密度為____g/cm3（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，1pm=10-12m，寫出計算式即可）。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子總數為0. 02 NA
B. 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應，生成氯氣的分子數為0.1 NA
C. 標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3 NA
D. 14 g CO和N2混合氣體中含有的電子總數為7 NA
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【題目】對于淀粉與纖維素關系的敘述，錯誤的是（ ）
A. 互為同分異構體B. 都符合分子式(C6H10O5)n
C. 都是非還原糖D. 都是天然高分子化合物
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【題目】由2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要經過下列哪幾步反應（ ）
A. 消去-取代-加成B. 取代-消去-加成
C. 消去-加成-水解D. 水解-取代-取代
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【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4為反應物．則該反應中的還原產物為
A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO
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【題目】向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發生凝聚而沉淀，繼續加入使沉淀消失，這種液體是（ ）
A. 0.5mol/L氫氧化鈉溶液 B. 0.5mol/L鹽酸
C. 0.5mol/L氯化鉀溶液 D. 蒸餾水
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