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【題目】丁苯肽是一種治療腦血管疾病的藥物,其結構簡式如圖所示。

它的一種合成路線如下:

已知:

Y能發生銀鏡反應

回答下列問題:

(1)丁苯肽所含官能團的名稱是_____________R的名稱是____________

(2)R→X的反應類型是______________

(3) Y的結構簡式為________________

(4)寫出H→丁苯肽的化學方程式:__________________

(5)TG所含官能團種類相同,T同時具備下列條件的結構有________種。其中,在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1222的結構簡式為________________

①芳香族化合物;②遇氯化鐵溶液發生顯色反應:③T的相對分子質量比G56

(6)參照上述信息,以為原料合成 ,設計合成路線:________________

(無機試劑和2C以內的有機試劑任選)。

【答案】 酯基 甲苯 取代反應 13

【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。

(1)丁苯肽所含官能團的名稱是酯基X可知R是甲苯

(2)由反應條件可知R→X發生苯環上的溴代反應,所以反應類型是取代反應

(3) Y的結構簡式為

(4)H→丁苯肽發生酯化反應,反應的化學方程式:

(5)TG減少4個側鏈碳原子,即T只有一個側鏈碳原子,當側鏈為—Br、—OH、—CH3時,T具有10種結構;當側鏈為—OH、—CH2Br時,T具有鄰、間、對3種結構。總之,T具備下列條件的結構有13種。其中,在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1222的結構簡式為

(6)為原料合成的合成路線:

練習冊系列答案
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【題目】不能用鋁熱反應制備的金屬是

A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應為:Mg+ClO+H2O═Mg(OH)2+Cl下列有關說法正確的是(

A.電池工作時,C溶液中的溶質是MgCl2
B.電池工作時,正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式:ClO﹣2e+H2O═Cl+2 OH
D.b電極發生還原反應,每轉移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關系:B>C>ADE

B. 若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點,在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點時,將pH2的硫酸與pH10KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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【題目】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

⑴ 基態硼原子的電子排布式為___________________________。C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為____________________________

⑵ BF3與一定量的水可形成如圖晶體R。

① 晶體R中各種微粒間的作用力涉及______(填字母)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵

d.金屬鍵 e.范德華力

② R中陰離子的空間構型為_______________

⑶ 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖) 乙二胺分子中氮原子的雜化類型為______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,其原因是________________________________

⑷ 氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵?______(填 “含”或“不含”),其質地軟的原因是______________________________________,該物質能否導電?______(填“能”或“不能”),其原因是_________________

⑸ SiC是原子晶體,其晶胞結構類似金剛石,假設正方體的邊長為a cm,估算SiC晶體的密度為_______gcm3(用含NA、a的代數式表示)。

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【題目】下列遞變規律正確的是

A. 穩定性:HBr< HF B. 還原性:S2–< Cl

C. 沸點:乙烷>戊烷 D. 酸性:HIO4> HClO4

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【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1):

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (  )

A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=mol·L1·min1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.30 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數增大

D. 溫度升高至800 ℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應

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【題目】氧和氮是大氣的主要成分,氮的化合物在工業上均有重要的應用。

(1)根據下列反應寫出由熱化學循環在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式:________________

(2)在恒容密閉容器中發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說法可以證明反應已達到平衡狀態的是__________________(填序號)

①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3

1N≡N鍵斷裂的同時,有6N—H鍵形成

1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵形成

④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

為提高H2的轉化率,實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。

A.及時移出氨 B.最適合催化劑活性的適當高溫

C.適當增大壓強 D.循環利用和不斷補充氮氣

E.減小壓強 F.降低溫度

(3)電廠煙氣脫氮的主反應①: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反應②: 2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合氣中N2N2O含量與溫度的關系如圖請解釋在400K~600K時,平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________

(4)(N2H4)是一種重要的化工原料,既可用于制藥,又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4,發生反應N2H4(g)N2(g)+2H2(g),(用x表示)與時間的關系如圖1所示,則該溫度下,此反應的平衡常數K=_______________

肼在另一條件下也可達到分解平衡,同時生成兩種氣體,且其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系,則p2_______ (大于小于”) p1

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【題目】有機物的分子式為C5H10O2,可與NaHCO3反應有氣體生成,則該有機物的結構共有(  )

A.4B.6C.8D.12

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同步練習冊答案
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