【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.純堿溶液中滴加少量硫酸，邊加邊振蕩：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯
B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂
C. 分子式為C5Hl0O2的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構體有4種
D. 
分子所有原子有可能共平面
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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，
、
是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：
(1)若、都是惰性電極，a是飽和
溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中極現(xiàn)象為______，電極反應式為______，電解溶液的離子方程式是______。
(2)如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則電極的材料是______，電極反應式是______。
(3)若極為銅鋅合金，極為純銅，且電解質(zhì)溶液中含有足量的
，通電一段時間后，若陽極恰好完全溶解，此時陰極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則合金中
、
的物質(zhì)的量之比為______。
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【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。
（1）氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結構中有配位鍵，氯化鋁的化學式為________，結構式為________。
（3）無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。
（4）設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是________________。
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【題目】水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：
下列說法正確的是( )
A. 原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值
B. 操作A與操作B完全相同
C. 該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變
D. 反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
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【題目】Ⅰ.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：
水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1 ①
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③
則反應①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。
(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。
①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O
)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
(3)①陰極區(qū)的電極反應式為_________________________________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH
，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。
Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL
II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
（1）配平，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。：____________
（2）該反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________。
（3）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為：________(寫出化學式)。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。
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【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
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