Question

【題目】下列框圖中的物質均為中學化學常見物質。已知A、B、C均為有刺激性氣味的氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體。反應①需要有水參加，反應②有大量白煙生成。

請回答下列問題:

（1）寫出下列反應的化學方程式:

反應①_____________________________________；

反應②_______________________________________；

反應③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為__________________________________。

Answer 1

【答案】 SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO2

【解析】分析：已知A、B、C均為有刺激性氣味的氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍色，因此C是氨氣，B是氯氣，則A是SO2；反應①需要有水參加，因此D和E是鹽酸、硫酸。反應②有大量白煙生成，H為無色氣體，I為紅棕色氣體，I是NO2，所以H是NO，G是氮氣，F是氯化銨，據此解答。

詳解：根據以上分析可知A是SO2，B是Cl2，C是NH3，D和E是鹽酸與硫酸中的一種，F是NH4Cl，G是N2，H是NO，I是NO2，則

（1）根據以上分析可知反應①的方程式為SO2+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl，反應②的方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應③的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2g I和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，9.2g NO2的物質的量是9.2÷46g/mol＝0.2mol，這說明2mol二氧化氮轉移1mol電子，因此二氧化氮在反應中一半被氧化為硝酸根，一半被還原為亞硝酸根，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-＝NO2-+NO3-+CO2。