Question

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等

D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、酸性越強，稀釋時pH變化最大，因此HA的酸性強于HB，故錯誤；B、溶液導電性與離子濃度、所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷數越多，導電性越強，a點離子濃度大于c點，a點導電性強于c點，故錯誤；C、無限稀釋，pH接近7，因此c(H＋)相等，故正確；D、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，但不清楚HA是不是強酸，若HA為強酸，則HB為弱酸，此比值減小，故錯誤。