【題目】下列說法中正確的是
A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯，都能觀察到溴水褪色現象，但原因不同
C. C4H4只有
和CH
C—CH=CH2兩種同分異構體
D. 芳香烴
和
的一氯代物都只有2種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為______________________。
（3）沉淀B的化學式為___
II．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
（4）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是___________________________________。
（5）濾渣Ⅱ中含________________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是______________________。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
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【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質，由此礦石生產MnCO3的工藝流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列問題：
（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______（填“是”或“否”）；操作I的名稱為______________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發生反應的離子方程式：______。
（3）調節溶液Ⅰ的pH時，pH的范圍為_________；所用的物質X最好是________（填字母）。
A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固體
（4）濾渣Ⅰ為___________________，濾渣Ⅱ為_____________。（填化學式）
（5）沉錳的化學方程式為_________________________________________。
（6）沉錳后過濾得到固體MnCO3，設計實驗方案驗證MnCO3固體是否洗滌干凈：__________。
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【題目】（題文）（題文）鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。
（1）T℃時，WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數如下：
WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。
（2）T1℃時，將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中，發生反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：
①下列選項中能說明反應已經達到平衡的是_________。（填字母）
a．反應速率ν(H2)=ν(H2O)
b．每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵
c．反應熱不變
d．混合氣體的密度不再改變
e．體系的壓強不再改變
②反應在2min時達到平衡，此時H2的平衡轉化率a=_________%。
③若在4min時升高并維持溫度為T2℃，變化如圖所示，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則
________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質）。電解時，用合金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽極的電極反應式為___________________________________。
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【題目】依據下列熱化學反應方程式作出的判斷正確的是
①CH4(g) + 
O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) 
H1 = a kJ·mol－1
②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1
③C (s)+ 
O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1
④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1
A. a＞b
B. a + c＜b
C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1
D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。
實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導管的作用是________________________。
(2)觀察到________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_____________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。
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【題目】向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發生反應2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) 
H＜0，直至達平衡。下列說法錯誤的是
編號 | 條件 | 起始物質的量/mol | ||||
溫度/℃ | 容積或壓強 | CO(g) | NO (g) | CO2 (g) | N2 (g) | |
① | 600 | 維持恒容 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
② | 700 | 維持恒容 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.05 |
③ | 600 | 維持恒容 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
④ | 600 | 維持恒壓 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
A. 平衡時N2的濃度：①＞②
B. 平衡時CO的正反應速率：①＜②
C. NO的平衡轉化率：③＞①
D. 平衡時容器內氣體總壓：④＞③＞①＞②
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【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是( )
A. 10 s內，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1
B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C. 10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1
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