Question

在一定條件下，把N₂、H₂按1∶3的體積比混合充入密閉容器，反應達平衡時，測得混合氣中NH₃占25%（體積比）。如果混合前N₂為100 mol，

求：（1）有多少摩N₂轉化為氨氣？

（2）H₂的轉化率？

（3）平衡時混合氣體對H₂的相對密度？

 

Answer 1

答案：（1）40 mol （2）40％ （3）5.31
提示：

（1）設有x mol N2轉化為NH3   初始量mol：100     300        0 反應量：     x       3x        2x 平衡量：   100－x  300－3x    2x 平衡時總物質的量  400－2x 依題意： x = 40 (mol) （2）H2轉化率 = （3）平衡時混合氣 對H2的相對密度 =