Question

【題目】根據反應4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問題：

（1）該反應中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

（3）若反應中轉移了10mol電子，則生成的NO在標準狀況下的體積為_________。

（4）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目 ____________。

Answer 1

【答案】O2, N 5:4 44.8L

【解析】

（1）該反應中氮元素的化合價從-3價升高到+2價，氧元素的化合價從0價降低到-2價，因此氧化劑是，被氧化的是氮元素；

（2）中的氮元素化合價全部升高，中的氧元素的化合價全部降低，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比就是其化學計量數之比，即5:4；

（3）由反應方程式可以看出，當生成4mol時，一共轉移了5mol×4=20mol電子，也就是說生成數和轉移電子數為1:5，故當轉移10mol電子時可以生成2mol，在標況下的體積為22.4L/mol×2mol=44.8L；

（4）單線橋即從失電子的物質指向得電子的物質，由上一問可知一共轉移了20個電子，據此畫出單線橋：。