【題目】對(duì)于有機(jī)物 
的敘述中不正確的是（ ）
A.常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
B.能發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol 該有機(jī)物能與8 mol 的NaOH反應(yīng)
C.與稀硫酸共熱能生成兩種有機(jī)物
D.該物質(zhì)的化學(xué)式是C14H10O9
【答案】C
【解析】解：A．分子中含有羧基，具有酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)，故A正確；
B．水解產(chǎn)物中共含有6個(gè)酚羥基和2個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOH，故B正確；
C．與稀H2SO4共熱，生成一種有機(jī)物為 
，故C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C14H10O9 ， 故D正確．
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
應(yīng)用題點(diǎn)撥系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（ ）
A.6：4：3
B.1：1：1
C.2：3：4
D.3：7：6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42﹣與水反應(yīng)的方程式為4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有；
（2）與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3molL﹣1（1.0mmolL﹣1）的試樣，F(xiàn)eO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說法正確的是（填字母） 
A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4﹣的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O
D.pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相當(dāng)
（4）HFeO4﹣═H++FeO42﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K，其數(shù)值接近（填字母）．
A.10﹣2.5
B.10﹣6
C.10﹣7
D.10﹣10
（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.536×10﹣9 ， 若要使100mL，1.0×10﹣3molL﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣ ）完全沉淀（一般認(rèn)為離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí)上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于如圖所示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的說法正確的是（ ） 
A.所有碳原子不可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上
C.有6個(gè)碳原子可能在同一直線上
D.只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6molL﹣1 ， 若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△H﹣T△S的取值為（ ）
A.小于0
B.等于0
C.大于0
D.不能確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于 
Cl和 
Cl說法正確的是（ �。�
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.具有相同的中子數(shù)
C.具有相同的質(zhì)量數(shù)
D.它們不互為同位素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4
D.若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）． 
（1）A的化學(xué)名稱是 ， A→B新生成的官能團(tuán)是；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為 ．
（3）D→E的化學(xué)方程式為 ．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（6）已R3C≡CR4 
，則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列推理正確的是( )
A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑
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