【題目】有下列四種微粒：①
、②
、③
、④
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號回答，下同）
（2）微粒中質子數小于中子數的是______________________________
（3）在化合物中呈現的化合價的數值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。
【答案】②③④① ② ④ ①②
【解析】
(1)微粒半徑大小的比較方法：先看電子層，層多半較大，
和
有3個電子層，
和
有2個電子層，和的半徑比和半徑大。層同看序數，序小半徑大，則的半徑比的半徑大，的半徑比的半徑大，綜上所述，的半徑大于的半徑大于的半徑大于的半徑，故答案為：②③④①；
(2)4種微粒的質子數分別為：8、11、12、7，中子數分別為：16-8、23-11、24-12、14-7，即8、12、12、7，所以，質子數小于中子數的是，故答案為：②；
(3)在化合物中呈現的化合價O有-2、-1，Na有+1，Mg有+2，N多于2種，如-3、+2、+4、+5等，即在化合物中呈現的化合價數值最多，故答案為：④；
(4)四種元素中O和Na可形成X2Y2型化合物，即Na2O2，故答案為：①②。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是( )
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O(g)2H2+CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將
mL 1mo/L 
和mL 1mo/L 
兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 和均為一元弱酸
B. 在0≤pH≤5時，溶液滿足
C. 分別往M、N兩點對應溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應，消耗NaOH溶液的體積相等
D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的
和
溶液，溶液pH：>
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）基態O原子的電子排布圖為_______，基態O原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運動狀態有_____種。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是______________。
（3）圖（a）為S8的結構，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____________。
（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子中共價鍵的類型有_______種（根據成鍵的方式）；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的價層電子數___________。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞中有Fe2+_____個，有S22-_____個，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。
（6）酸性H2SO4 __________H2SO3（填 “>”或 “<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物
從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
（已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH）
（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應類型是______________；
⑥的反應類型是______________；
（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結構簡式：____________;
（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________________;⑤______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是_________________。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖，下列敘述不正確的是（ ）
A. 有機物A屬于芳香族化合物
B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發生消去反應
C. 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 3molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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