Question

（化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)）
海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)建議

充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源

．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式

CH₂=CHCOONa

．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

①反應(yīng)②的離子方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

； ②從反應(yīng)③后的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是

蒸餾

．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量

先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出總的Mg²⁺，減去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量

．

Answer 1

分析：（1）尋找新的清潔能源來代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷是淡化海水工藝面臨的問題；
（2）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，單體為丙烯酸鈉；
（3）溴具有氧化性，能將二氧化硫氧化，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)分離的方法叫蒸餾；
（4）苦鹵中含有MgCl₂、MgSO₄兩種含鎂離子的鹽，測定苦鹵中MgCl₂的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除．

解答：解：（1）能代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷的辦法是尋找新的清潔能源，這是淡化海水工藝面臨的問題，而潮汐能、風(fēng)能、太陽能等均是海邊富有的潔凈能源，
故答案為：充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源；
（2）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)聚合物找單體的方法，則單體為丙烯酸鈉，結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CHCOONa，故答案為：CH₂=CHCOONa；
（3）溴具有氧化性，能將具有還原性的二氧化硫氧化，反應(yīng)為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，兩種互相溶解物質(zhì)分離的方法叫蒸餾，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；蒸餾；
（4）苦鹵中含有MgCl₂、MgSO₄兩種含鎂離子的鹽，測定苦鹵中MgCl₂的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除，可以先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出總的Mg²⁺，減去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量，故答案為：先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出總的Mg²⁺，減去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，出題方式新穎，有一定的思維空間．