【題目】Cu﹣C/FeCl3原電池中負極是 負極反應式：正極反應式： ．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產生白色沉淀質量最大為15.6g，繼續滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為 ．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．例如：
4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱△H= ．
以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高而降低．當體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是 ． 圖2反映的是在400℃N2的體積分數與反應物中 
的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線 ．
（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區生成N2O5的電極反應式是 ．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH= ． （25℃時．NH3H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10﹣5）
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【題目】反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H＞0
C.由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高溫度可提高X→Z的反應速率
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水退色
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT
（5）苯乙烯與足量氫氣反應 ．
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【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基） 
利用上述信息，按以下步驟從 
合成 
．（部分試劑和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B、D ．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是 ． （填數字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為： ．
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CH2Cl2不存在同分異構體是甲烷正四面體結構的理由之一
B.
和 
互為同系物
C.
的系統命名的名稱是1，2﹣二溴﹣2﹣環己烯
D.
的名稱為2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
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【題目】一定條件下，將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含amol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣且三者物質的量之比為8：1：1，則：
（1）原混合氣體中Cl2的物質的量為（用含a的數學式表示）．
（2）氫氣和氯氣的物質的量之比為 ．
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【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是（ ）
A.銅一鋅原電池中，銅是負極
B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極
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