【題目】下列說法正確的是
A．泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與蘇打溶液發生反應
B．食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質
C．用FeCl3腐蝕印刷電路板是因為鐵的金屬性強于銅
D．工業酒精濃度高于醫用酒精，所以其消毒能力更強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如下，等物質的量的該物質分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（ ）
A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 ；
（2）實驗操作的先后順序是
→e(填操作的編號)。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 。
【探究反思】
（4）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。
②若雜質是CuO，則產生的原因是 。
Ⅱ．某試液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學進行了如下實驗：
（1）根據實驗現象判斷，濾液X中大量存在的陽離子有 ；
（2）沉淀A的化學式 ；沉淀B的化學式 ；
（3）沉淀C的成分 (填“能”或“不能”)確定。若能確定，寫出化學式 ；若不能，說明理由 。
（4）該溶液中一定存在的離子是 ；一定不存在的離子是 。
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【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2。可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D.將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶
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【題目】已知A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數等于其主族序數，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外層只有2對成對電子，F元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態原子的最外層電子數與Cr原子相同。
（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）
（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構型為______________。
（3）基態E原子的價電子排布圖______________________________。
（4）1mol BC－中含有π鍵的數目為______________。
（5比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低： （用化學式表示）。
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。
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【題目】已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學擬回收廢舊電池中的部份物質，主要操作流程如圖：
下列說法錯誤的是
A．步驟①的操作名稱是溶解
B．步驟②中玻璃棒的作用是引流
C．步驟③的操作名稱是蒸發
D．步驟④中的雙氧水加入濾渣后迅速產生大量氣泡
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【題目】下列說法不正確的是
A．CH3CO18OH與CH3OH發生酯化反應達到平衡后，18O僅存在于乙酸、水分子里
B．在體積可變的密閉容器中在一定條件下2molSO2和2molO2發生反應：2SO2(g)+O2
2SO3(g)，達到反應最大限度時，容器體積變為反應前的81.25%，則SO2轉化率為70%。
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象不一定就越明顯
D．某同學在用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，向反應器中加入少量CuSO4固體(不考慮溫度變化)，則此時產生H2的化學反應速率加快
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【題目】某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ，若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是 。
（2）氣體F遇氯氣產生白煙，寫出此反應的化學方程式 。
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2＋）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl－）為 mol/L。（若有些離子不存在，請填0mol/L）
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