Question

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->

 

．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因?yàn)?!--BA-->

 

．
（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為

 

．
（5）與S

O

2- 4

互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為

 

．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖8，則該化合物的化學(xué)式為

 

．
B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
目前市場(chǎng)上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，簡(jiǎn)稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫至180℃，反應(yīng)15分鐘．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是

 

．
（2）步驟2是為了分離出

 

．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有

 

．
（4）步驟4加沸石的目的是

 

．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是

 

．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是

 

．

Answer 1

分析：A．（1）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)原子的電子排布式；
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（3）相互形成氫鍵的物質(zhì)能互溶；
（4）根據(jù)含有的價(jià)層電子對(duì)判斷其雜化類型；
（5）原子個(gè)數(shù)、價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；
（6）利用均攤法確定其化學(xué)式；
B（1）根據(jù)反應(yīng)方程式中生成物確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（2）減壓蒸餾能分離出沸點(diǎn)較低的物質(zhì)；
（3）抽濾需要用到的主要儀器有布氏漏斗和吸濾瓶；
（4）沸石有防止暴沸的作用；
（5）對(duì)苯二甲酸鈉和鹽酸能反應(yīng)；
（6）利用丙酮作洗滌劑易于干燥．

解答：解：A．（1）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）N、O元素處于第二周期，且N元素處于第VA族，O元素處于第VIA族，S元素處于第三周期第VIA族，所以這三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
（3）H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵，增大了雙氧水的溶解度，所以雙氧水易溶于水，故答案為：H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；
（4）N₂H₄中每個(gè)N原子含有3個(gè)σ和一個(gè)孤電子對(duì)，所以 sp³雜化，故答案為：sp³；
（5）一個(gè)SO₄^2-中含有5個(gè)原子32個(gè)價(jià)電子，硫酸根離子的等電子體為：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂，故答案為：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂；
（6）該晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)=2×

1

2

+3+12×

1

6

=6，氫原子個(gè)數(shù)=3+1+6×

1

3

=6，所以銅原子和氫原子個(gè)數(shù)比是1：1，則其化學(xué)式為：CuH，故答案為：CuH；
B．（1）根據(jù)方程式知，飲料瓶碎片逐漸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以看到的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，故答案為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；
（2）乙二醇熔沸點(diǎn)較低，減壓蒸餾，有利于乙二醇分離，故答案為：乙二醇；
（3）抽濾需要用到的主要儀器有布氏漏斗和吸濾瓶，故答案為：布氏漏斗、吸濾瓶；
（4）沸石的作用是防止液體劇烈沸騰，濺出液體而產(chǎn)生安全事故，所以加入沸石的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（5）對(duì)苯二甲酸鈉和鹽酸能反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸，從而實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�故答案為：將�?duì)苯二甲酸鈉轉(zhuǎn)化為對(duì)苯二甲酸；
（6）丙酮具有揮發(fā)性，便于干燥，故答案為：便于干燥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中第一電離能變化趨勢(shì)及異常現(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．