【題目】在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是( )
A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. Br
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A. v(NH3)=2v(CO2)
B. 密閉容器中NH3體積分數不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】實驗室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液．選用容量瓶的規格和所需NaOH的質量分別為（ ）
A.100 mL 容量瓶、40 g
B.500 mL 容量瓶、40 g
C.100 mL 容量瓶、80 g
D.500 mL 容量瓶、80 g
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)
B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)
C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)
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【題目】下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符合的是（ ）
A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3
C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3
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【題目】下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是（ ）
A. BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩定結構
B. 18gH2O和D2O的中子數都為10NA個
C. 78 g Na2O2晶體中所含離子數目為3NA
D. 氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
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【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生反應：2N2(g)＋6H2O（1）
4NH3(g)＋3O2(g) 
H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O(g) = H2O（1） 
H=－44.0 kJ·mol-1，則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) 
H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中，當該反應處于平衡狀態時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化劑 D．降低反應的溫度
（2）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在下圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線。_______________。
② 若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，此時v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中，工業 生產NaN3主要是在175℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質，請寫出上述過程的化學方程式_______________________。
（4）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式_______。
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【題目】對于H2在O2中燃燒反應的描述，正確的是（ ）
A.該反應屬于放熱反應
B.斷開H﹣H鍵放出能量
C.形成O﹣H鍵吸收能量
D.反應后生成物總能量升高
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【題目】某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉． 
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱 ．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為 ．
（3）實驗時，裝置C中的現象為 ．
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）． ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（5）當D中產生現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式 ， 當D中反應發生0.3mol電子轉移時，發生反應的氣體的體積（標準狀況）是L．
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