【題目】銅和濃硫酸反應，若生成標準狀況下的氣體5.6L，轉移電子的物質的量為_____。
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68 g，溶液質量增加0.03 g，則A合金中Cu、Zn的物質的量之比為
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進行提純：
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質Y是____________________________________。
（3）加氧化劑X的有關離子方程式是_______________________________。
（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。
（5）為什么不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。
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【題目】（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母)，
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(1)所選反應設計原電池，其負極反應_________________。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是____________________________________。
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中，可觀察到的現象是____________________________________________。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。
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【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外層電子數均為各自所在周期數的2倍，Y的單質燃燒火焰呈黃色。下列推斷正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y<Z<W
B. 最簡單氫化物的沸點:X<Z<W
C. 最高價氧化物對應水化物溶液的pH:W<Z<M
D. 化合物Y2M2中既有離子鍵也有共價鍵
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【題目】2017年科學工作若研究的兩項最新成果如下:
I.4-一二甲氨基吡啶(
)能高效催化醋酸酐和磺胺的反應。
II.鈣鈦礦制作的一種新材料推進了人工光合作用的進程。
請回答以下問題:
（1）基態鈦原子的價電子排布式為_____________________。
（2）①構成4—二甲氨基吡啶分子的各原子電負性由大到小的順序為_____________，其中元素第一電離能最大的是_________________。
②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ鍵的數目為_____________，其中C原子的雜化形式為____________。（3）乙酰氯(CH3COCl)和乙酸鈉(CH3COONa)反應可以制備醋酸酐。這兩種反應物中熔點更高的是_____，原因是_______________________________。
（4）自然界中除鈣鈦礦外，碳酸鈣、硫酸鈣也都是鈣元素形成的常見物質。請比較鍵角的大小:CO32-_____SO42-(填“>”“<”或“=”)，推斷依據是_________________________________。
（5）鈣鈦礦有多種晶胞結構，其中一種晶胞結構如圖所示
①此鈣鈦礦晶胞中，Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+個數為__________________________。
②已知該晶胞的密度為d g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數的值。計算晶胞參數a=_______pm。(寫出表達式，不需要進行計算)
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【題目】為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是（ ）
序號 | 物質（雜質） | 所用試劑 | 分離方法 |
A | 溴苯（溴） | 苯 | 萃取分液 |
B | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
C | 乙烯（SO2） | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
D | 乙醇（H2O） | 生石灰 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，2.2gCO2中含有的分子數為0.05NA
B. 0.5molNa2CO3固體中含有的Na+數為0.5NA
C. 32 g O2所含的原子數目為NA
D. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的碳原子數為0.1NA
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