【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.露置于空氣中，容器內酸液的質量都減輕
B.常溫下都能用鋁制容器貯存
C.露置于空氣中，容器內酸液的濃度都增大
D.常溫下都能與銅反應
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
A閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動
D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下
（1）可看成是硫酸鋁和單質硫反應,生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________，溶解時反應的離子方程式為________________________________。
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是______________________________________________。
（4）母液中可回收的物質是_____________________________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現以C8H18為原料經裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據如圖所示裝置,結合有關知識回答問題:
(1)生成乙烯的化學方程式為 , 。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化學方程式是 。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的進、出水方向為 。
(4)設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內發(fā)生的是加成反應而不是取代反應:
①第一種: 。
②第二種: 。
③第三種: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】公元前，有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發(fā)現手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是( )
A. 羊油是一種有機溶劑，溶解了廚師手上的油污
B. 草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應，除去油污
C. 羊油與草木灰中的物質發(fā)生了加成反應，除去油污
D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應，生成具有去油污能力的物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:
①NaCl溶于水時被破壞的是 。
②HCl溶于水時被破壞的是 。
③Na2O熔化時被破壞的是 。
④NaOH和HCl反應時形成 和 。
⑤反應2H2+O2
2H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應時,被破壞的化學鍵有 ,形成的化學鍵有 。
(2)下列反應過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質的性質（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，在各加入5mL水，振蕩。固體成分溶解，并恢復至室溫。
①發(fā)現Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結論：在相同溫度下，________。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均顯________色。
（2）①取少量NaHCO3按下圖裝置進行實驗。可觀察到的現象是：大試管口有水珠生成，________________。
②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
（3）測定Na2CO3樣品（含氯化鈉雜質）中Na2CO3的質量分數：
①稱取mg樣品放入燒杯內加水溶解。
②加入過量的氯化鈣溶液充分反應，反應的化學方程式為_________________；證明反應后氯化鈣有剩余的方法是______________________________。
③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng。則樣品中Na2CO3的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度。某興趣小組設計了如下兩個方案：
方案I：
取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定CO2的質量計算純度
(1)乙中發(fā)生反應的方程式為______________________________ 。
(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用) a__________，丁的作用是_________。
(3)關閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應完后，為了測定準確還應進行的操作是______________________________。
方案Ⅱ：
①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g(用托盤天平稱量)。
(4)下列儀器中，該方案不會用到的是____________。
(5)有同學認為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2
MgSiO3+CO2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點是否正確_____，（填“正確”或“錯誤”）請說明自己的理由：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：
I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了圖 1所示實驗，則 X溶液是_____________。
（2）乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化。測定結果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應會__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時，溶液中的溶質為 _____________（寫化學式）
II：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，變質原因用化學方程式可表示為 ____________________。
III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。
（實驗步驟）
①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；
②關閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中CO2對實驗的影響）；
③打開 K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到 B 中不再產生氣泡為止；
④打開 K1 關閉 K2，通入一段時間空氣，至裝置 C 中不再產生沉淀為止；
⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為 5.0g。
（實驗分析及數據處理）
①A 裝置的作用是 ____________________。
②若缺少步驟④，則測定結果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③利用實驗數據，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為 5.3%。
（實驗反思）
下列各項措施中，能提高測定準確度的是 __________（填字母）
A．緩緩滴加稀鹽酸
B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶
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