Question

下列有關二元弱酸H₂A的鹽溶液的說法中，正確的是（　　）

• A、在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
• B、在等物質的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者
• C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

Answer 1

分析：A、A^2-、HA^-的水解程度不同，陰離子數不同；
B、H₂A為二元弱酸，A^2-水解程度大于HA^-的水解程度，溶液中氫氧根離子濃度不同；
C、在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大小；
D、依據電荷守恒分析判斷．

解答：解：A、A^2-、HA^-的水解程度不同，在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數不相等；故A錯誤；
B、在等物質的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-、HA^-的水解程度不同，Na₂A水解程度大，溶液堿性強，前者pH大于后者，故B正確；
C、在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大小；在NaHA溶液中不一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、在Na₂A溶液中一定有電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查溶液中離子的關系，正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可．