【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大
C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L
D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
【答案】D
【解析】
試題分析：A．根據(jù)電離方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是強酸，A項錯誤；B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，電離平衡向右移動，但溶液體積增大導致c(H＋)減小，B項錯誤；C．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A = H+ + HA- ，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA-
H+ + A2-，由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1，C項錯誤；D．因為H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，第一步完全電離，第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L，D項正確；答案選D。
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【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14．5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25．00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0．1000molL﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50．00ml，則軟錳礦中MnO2含量 。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示。
請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。
（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為 。
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→ →用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是： 。
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有 （寫化學式）。
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【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為( )
A. 15% B. 21% C. 25% D. 無法確定
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【題目】超氧化鉀（KO2)又稱為化學氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）.
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為 (填儀器接口的字母）。
（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：① ；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物.
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：
空陶瓷管的質量 | 陶瓷管與鉀的總質量 | 陶瓷管與產(chǎn)物的總質量 |
14.80g | 15.19g | 15.47g |
根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x= 。
（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式： 。與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是 。
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【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的( )
A．放電時Li＋由B極向A極移動
B．電池放電反應為4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH
C．正極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．電解液a可以為LiCl水溶液
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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別放入100 mL 5 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是
A. 2︰4︰5 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰l D. 1︰1︰1
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是( )
A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
D．密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。
（1）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式為 ；其中B元素的化合價為
（2）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：________________。
（3）請配平第①步反應的化學方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
（4）第②步操作需要的玻璃儀器有： ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是____。
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【題目】下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是
A. NaAlO2溶液和稀鹽酸 B. NaOH溶液和AlCl3溶液
C. Zn和FeCl3溶液 D. Na2CO3溶液和CO2
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