【題目】25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中lgX = 
或
。下列敘述不正確的是
A. 曲線m表示與pH的變化關系
B. Ka1(H2X)的數量級為10-7
C. 當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)
D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)
【答案】C
【解析】
A. 因為H2X為二元弱酸，Ka1>>Ka2, 所以X2-的水解程度大，堿性強，故曲線m表示
與pH的變化關系是正確的；B.當
=1時，10c(H2X)= c(HX-),pH=7.4，c(H+)=10-7.4此時， Ka1(H2X)=c(H+)
c(HX-)/c(H2X)=10-7.4 
10=10-6.4, Ka1(H2X)的數量級為10-7是正確的，故B正確；C.由圖可知當溶液呈中性時，<0, c(X2-)< c(HX-);當>0
c(HX-)> c(H2X),因為水解大于電離，所以(H2X)> c(X2-),故C錯誤； D.由圖可知，當=0即c(HX-)=c(HX-)時 ，pH>9.3，溶液顯堿性，所以水解大于電離，NaHX溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，故D正確；答案：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在組成生物體的下列各組元素中，屬于大量元素的一組是（ ）
A. C、H、O、Zn B. C、H、O、N C. N、P、S、Cu D. N、P、S、Mn
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：
已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2。
請回答下列問題：
（1）固體A的成分是_______；
（2）生成固體B的化學方程式為_____；步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；
（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______；
（4）該樣品中鋁的質量分數是______；（用a、b表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列裝置的敘述錯誤的是（ ）
A. X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質量增加
B. X如果是氯化鈉，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程
C. X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發生氧化反應
D. X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導線連接，此時構成原電池鐵作負極
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【題目】下列物質都是由分子構成，且都是共價化合物的一組是（ ）
A. 干冰、蔗糖水、液氧 B. 硫酸、液氨、酒精
C. 濃硫酸、氮氣、葡萄糖 D. C60、 酒精、碳酸氫銨
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【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號表示)。
（2）B的單質可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應的離子方程式________________。
（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：___________________________________。
（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________________。
（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其與水反應的化學方程式為___________________。
（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_________。
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【題目】某有機物有如下轉化關系：
（1）寫出反應A→B的反應條件是____________，C中官能團的結構簡式是______________。
（2）反應B→C的反應類型為____________。
（3）
在濃硫酸加熱條件可以生成含有三個六元環結構的有機物，該有機物結構簡式為：____________。
（4）任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式______________
①屬于芳香族化合物，苯環上有兩個取代基
②與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體
③苯環上的一氯代物有兩種
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是
A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應）
C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C
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【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O2
2SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
C | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. AB. BC. CD. D
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