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【題目】有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（）

選項	古文或諺語	化學解釋
A	日照香爐生紫煙	碘的升華
B	以曾青涂鐵，鐵赤色如銅	置換反應
C	煮豆燃豆萁	化學能轉化為熱能
D	雷雨肥莊稼	自然固氮

【答案】A

【解析】

試題分析：A、日照香爐生紫煙，是光線的照射，不含有碘單質，解釋錯誤，故正確；B、曾青指硫酸銅溶液，金屬鐵把銅置換出來，發生置換反應，解釋正確，故錯誤；C、煮豆燃豆箕，是化學能轉化成熱能，解釋正確，故錯誤；D、雷雨肥莊稼，發生反應是N2＋O2=2NO，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，游離態氮轉化成化合態的氮，屬于自然固氮，解釋正確，故錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為______________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與水可發生反應。寫出該反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是（）

A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B. 苯和濃溴水反應制溴苯

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀

D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規律正確的是

A. C、N、O最高正價依次升高

B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C. HC1、HBr、HI的穩定性依次增強

D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數據如下表:

化學鍵 C—C C—H H—H C—O H—O

鍵能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

請回答下列問題:

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業制備甲醇的熱化學方程式為。

（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應,在容積固定為2 L的密閉容器內充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250 ℃開始反應,并用壓力計監測容器內壓強的變化如下:

則從反應開始到20 min時,以CO表示的平均反應速率= ,該溫度下平衡常數K= ,若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

C.容器中氣體的壓強保持不變

D.單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列問題:

（1）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol·L-1（填精確值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為：HO-CH2-CH2-COOH，它是一種重要的有機化工原料，在一定條件下有如下轉化（有的無機產物已省略）。

請回答：

（1）C的結構簡式為________________。

（2）反應②、⑤的化學方程式為：②_________________________，⑤_________________________

③的反應類型______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發生反應的離子方程式：________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。

A．為下一步反應提供堿性的環境

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為________ mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)＋______ O2↑＋______ OH－。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：

元素	有關性質或結構信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強
E	E元素的核電荷數等于A原子的核電荷數和B元素氫化物的核電荷數之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式　　　　　　。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是　　　　（填字母）．

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：。

（4）上述流程中可以循環使用的物質有　　　　　　、　　　　　　（寫化學式）．

（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式：。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是　　　　　　；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用　　　　　　（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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