【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好將0.002mol的XO4-還原(Na2SO3中S元素體現還原性)，元素X在還原產物中的化合價是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，相同物質的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是
①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl
A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①
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【題目】（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是__________mL。
（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）________。
A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________，（填寫“甲”、“乙”、“丙”）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（4）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋
滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
A.根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________。（填“A”或“B”）
A 滴定管內液面的變化 B 錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由___________色變成___________色。
B.滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質量分數為_______________。
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【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是( )
A．電池充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－===Cr2＋
B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋
C．電池放電時，Cl－從負極穿過選擇性透過膜移向正極
D．電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1
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【題目】下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0
D．常溫下，若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11
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【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8％，則混合氣體中碳元素的質量分數為
A. 84％ B. 60％ C. 91％ D. 42％
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【題目】化學與生活、生產、環境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（ ）
A.鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B.硅是現代光學及光纖制品的基本原料
C.采用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質量
D.袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑
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