【題目】阿伏伽德羅常熟的值為NA ． 下列說法正確的是（ ）
A.1L0.1molL﹣1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】解：A．銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA ， 故A錯誤；
B．n（Mg）= 
=0.1mol，Mg與H2SO4反應生成Mg2+ ， 則1molMg參與反應轉移2mol電子，故0.1molMg參與反應轉移0.2mol電子，即0.2NA ， 故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA ， 故C錯誤；
D．H2+I2=2HI這是一個氣體體積不變的反應，故反應前后氣體總物質的量不發(fā)生變化，反應前氣體總物質的量為0.2mol，故反應后氣體總物質的量為0.2mol，即分子總數(shù)為0.2NA ， 故D正確，
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氣體的摩爾體積的概念的相關知識，掌握單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1．
教學練新同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為Glaser反應．
2R﹣C≡C﹣H 
R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 ， D的化學名稱為 ．
（2）①和③的反應類型分別為、 ．
（3）E的結構簡式為 ． 用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol．
（4）化合物（ 
）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結構簡式 ．
（6）寫出用2﹣苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.水泥和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽
B.光纜的抗干擾性能好,能防竊聽
C.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料
D.工業(yè)上用鹽酸刻蝕玻璃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SiO2俗稱石英砂，是光導纖維的主要成分，下列關于SiO2的有關敘述正確的是( )
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應
C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3強
D.CO2通入水玻璃中可得原硅酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖乙）． 
（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為 ．
（2）圖乙中，1號C的雜化方式是 ， 該C與相鄰C形成的鍵角（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有（填元素符號）．
（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數(shù)為 ， 該材料的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1molL﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質的量分數(shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）= 
]．下列敘述錯誤的是（ ）
A.pH=1.2時，c（H2A）=c（HA﹣）
B.lg[K2（H2A）]=﹣4.2
C.PH=2.7時，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）
D.pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1﹣丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+ 
O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJmol﹣1
反應①的△H1為 kJmol﹣1 ． 圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是（填標號）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 ．
（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO47H2O）的流程如圖： 
（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有 ．
（2）試劑a為 ， 試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的方程式為 ．
（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有 ．
（4）操作④的名稱為 ．
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