【題目】2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 化學能轉變為電能
B. 陰極的電極反應為：CO2+4e－=C↓+2O2－
C. 陽極的電極反應為：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑
D. 陰極上每通過4mole－，陰極區有1molCO2參與反應
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：
已知：①pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化
相關物質的溶解度曲線如圖。
（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是 。
②用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。
③操作I是為了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。
④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式： 。
（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s） +5H2O（
），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：
（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有 （填序號）。
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發生反應的化學方程式為 ；用pH試紙測定溶液pH的方法是 。
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，現有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為
A．80% B．40% C．60% D．20%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。
(3)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微熱。此過程中反應的離子方程式為：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2＋至終點。
此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①題中所用FeSO4溶液中，常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質。其中，加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋)： 。
②步驟4中空缺的內容為 。
③產品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質量為299g/mol)的質量分數為 。
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