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若100 mL　0.1 mol·L^－1硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，得到1.17 g沉淀，則需0.5 mol·L^－1　NaOH溶液
A．	130 mL
B．	100 mL
C．	90 mL
D．	50 mL

答案：AC
解析：

　　設所需NaOH溶液的體積為V．

　　若Al³⁺過量：

　　Al³⁺＋3OH^－　　　　　　Al(OH)₃↓

　　　　　3 mol　　　　　　　　78 g

　　×0.5 mol·L^－1　　　　1.17 g

　　解得V＝90 mL．

　　若OH^－過量：

　　Al³⁺　　＋　　3OH^－Al(OH)₃↓

　　1 mol　　　　3 mol　　　78 g

　　0.02 mol　　　0.06 mol　1.56 g

　　Al(OH)₃　　　＋　　　OH^－＋2H₂O

　　78 g　　　　　　　　1 mol

　　(1.56－1.17)g　　　　0.005 mol

　　則：×0.5 mol·L^－1＝0.06 mol＋0.005 mol

　　V＝130 mL．

練習冊系列答案

通城學典中考總復習系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源：天津市薊縣一中2011－2012學年高一上學期第二次月考化學試題 題型：013

若100 mL　0.1 mol/L硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應，得到1.17 g沉淀，則需0.5 mol/L的NaOH溶液的體積為
[　　]
A．	230 mL
B．	100 mL
C．	90 mL
D．	50.3 mL

科目：高中化學 來源：山東省鄒城一中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

CH₃COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

(1)若分別將pH＝2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)將100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與50 mL　0.2 mol·L^－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用離子方程式表示)．

(3)已知某混合溶液中只含有CH₃COO^－、H⁺、Na⁺、OH^－四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)，則該溶液中含有的溶質為________．

(4)已知Ka(CH₃COOH)＝1.76×10^－5，Ka(HNO₂)＝4.6×10^－4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者________后者(填“＞，＜或＝”)

(5)已知25℃時，0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由________．

科目：高中化學 來源：2009屆山東師范大學附屬中學高三年級第二次月考、化學試卷 題型：013

已知Ag₂SO₄的K_SP為2.0×10^－5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和濃度隨時間變化關系如下圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1)．若t₁時刻在上述體系中加入100 mL　0.020 mol·L^－1 　Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和濃度隨時間變化關系的是
[　　]
A．
B．
C．
D．