Question

【題目】某同學設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是(　　)

A. 電源中a為負極，b為正極

B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液

C. B電極發(fā)生的反應：2H＋＋2e－===H2↑

D. A、B兩端都必須使用鐵作電極

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A．B端析出氫氣可驅(qū)趕原溶液中溶解的少量氧氣；

B．陽極上鐵失電子得到亞鐵離子，陰極上氫離子放電，據(jù)此判斷電解質(zhì)溶液；

C．陰極上得電子生成氫氣；

D．陽極應該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可。

詳解：A、因為生成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，且氫氣的密度小于水，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，所以“a”為正極，“b”為負極，A錯誤；

B、因為陽極是鐵，活潑電極作陽極時，陽極材料鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，生成氫氣，所以能生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則電解液選用NaCl溶液不影響實驗，B錯誤；

C、陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫氧根離子，氫氣能防止氫氧化亞鐵被氧化而導致實驗失敗，所以電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，C正確；

D、陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，D錯誤；答案選C。