Question

為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0 g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0 mL溶液。取該溶液50 mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極上析出M 1.28 g。請(qǐng)通過計(jì)算回答以下問題：

（1）M是什么金屬？

（2）電解過程中，導(dǎo)線上流過的電子個(gè)數(shù)是多少？

（3）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）若此電解液在電解后體積為40 mL，此時(shí)溶液的pH是多少？

Answer 1

解析：（1）該金屬的質(zhì)量為：1.28 g×（250.0 mL/50 mL）=6.4 g

設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為x，則：，解得x=64。故該金屬是銅。

（2）由Cu²⁺+2e^－====Cu↓知，電路中通過的電子為×2=0.04 mol

即0.04 mol×6.02×10²³=2.408×10²個(gè)

（3）原溶液中c（Cu²⁺）==0.4 mol·L^－1

（4）由電解方程式：2Cu²⁺+2H₂O====2Cu↓+O₂↑+4H⁺

得c（H⁺）=×2=1 mol·L^－1

所以：pH=－lgc（H⁺）=－lg1=0

答案：（1）Cu  （2）2.408×10²²  （3）0.4 mol·L^－1  （4）0