Question

(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出A、B、E元素的名稱A：__________；B：_______________；  E ：            ；
(2)寫出電子式D₂A₂__________；
(3)寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________
（4）C₂A是由__________鍵形成的________分子 (填“極性”或“非極性”)；中心原子雜化類型是           ,分子立體構(gòu)型是          。

Answer 1

⑴A  氧       B  氟         E  硅     ⑵
⑶ 2Na + Cu²⁺ + 2H₂O = 2Na⁺ + Cu(OH)₂↓ + H₂↑  
⑷  極性       極性           sp³          V形

E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E是硅元素。所以EA₂應(yīng)是SiO₂，即A是O。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，所以C是H，D是Na。由EB₄可知B屬于第Ⅶ_A元素，根據(jù)原子序數(shù)的順序可知B是F元素。D₂A₂是過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為。鈉屬于活潑性金屬，極易與水反應(yīng)，所以D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na + Cu²⁺ + 2H₂O = 2Na⁺ + Cu(OH)₂↓ + H₂↑。在化合物H₂O中，中心原子有2對(duì)孤對(duì)電子，其VSEPR模型是四面體，碳原子是sp³雜化，但實(shí)際構(gòu)型是 V形，屬于極性分子。