Question

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是________________________________，發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。

（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作： 。

Answer 1

【答案】

（1）試劑X：Ba(NO3)2〔或BaCl2〕，沉淀A：BaSO4，沉淀B：AgCl

（2）目的是：除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3

2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3、Ba(NO3)2+Na2CO3=BaSO4+2NaNO3

（3）在溶液3中加入稍過量的稀硝酸，然后加熱蒸發(fā)結(jié)晶。（或加入稀硝酸后，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾）。

【解析】

試題分析：（1）如先加入AgNO3，則會同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的Ba(NO3)2〔或BaCl2〕，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為Ba(NO3)2〔或BaCl2〕，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl。

（2）加入過量的Ba(NO3)2〔或BaCl2〕，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，向所得的濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，所以上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3；發(fā)生反應(yīng)的方程式為2 AgNO3 + Na2CO3 =Ag2CO3 + 2NaNO3 、Ba(NO3)2 + Na2CO3 = _BaSO4 + 2NaNO3。

（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的硝酸鈉晶體。