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常溫下，將等濃度的FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

Fe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O，下列說法正確的是

A．1 mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8N_A

B．該反應中氧化產物是N₂、NH₃，還原產物是SO₂、Fe₂O₃

C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀

D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

根據元素化合價的變化可知，氮元素的化合價從－3價升高到0價，因此氮氣是氧化產物，但氨氣不是。鐵的化合價從＋2價升高到＋3價，因此氧化鐵是氧化產物，A不正確。S的化合價從＋6價降低到＋4價，轉移2個電子，因此1 mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為4N_A，B不正確。C不正確，沉淀應該是氫氧化鐵，是紅褐色的。等濃度的FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小，D正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：
①G→W+NaCl ②W+H₂O

X+H₂ ③Y+NaOH→G+W+H₂O
④Z+NaOH→W+X+H₂O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是

A．W、G、Z、Y、X	B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X	D．Z、X、G、Y、W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO₄+ a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+ b X + 2Na₂SO₄+ c O₂↑
①該反應中物質X應是           ，a與c的關系是                  。
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                   。
②每生成1mol FeO₄^2-轉移       mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氟化氮(NF₃)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應制得。
(1)該反應的方程式為NH₃＋F₂→NF₃＋NH₄F，配平方程式并標明電子轉移的方向和數目。
(2)27.0 mL NF₃和水充分反應，生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下)，寫出反應的化學方程式：___________________________________。
(3)NF₃是一種無色無味的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發現的。該氣體泄漏時的現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（）

A．第①組反應的其余產物為

B．第②組反應中

C．第③組反應中生成

D．氧化性由強到弱的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。回答下列有關雙氧水的一些問題：
（1）下述反應中，H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號）_________________。

A．Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+H₂O₂ ==2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂==2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH ==2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是___________（填字母代號）。

自燃物品氧化劑劇毒品腐蝕品
A B C D
（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O₂、MnO

、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂↑。
①該反應中發生還原反應的過程是__________________________________。
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數為_________。
（4）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+ H₂O₂+ H₂O==A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為__________________，并闡明H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做      劑，Fe³⁺作      劑，維生素C的還原性______于 Fe²⁺（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。
____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
②反應中氧化劑為               ，氮氧化物的化學式為__________
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應。則在上述反應中， Fe²⁺離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產物是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發
如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
NaBiO₃+ MnSO₄+ H₂SO₄— Na₂SO₄+ Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應SO₂ + H₂O + HNO₃ — H₂SO₄ + NO經配平后，還原劑的化學計量數為

A．1

B．2

C．3

D．4

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