Question

（2012?重慶）肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　　）

A．194

B．391

C．516

D．658

Answer 1

分析：根據熱化學方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數值，結合圖示內容來回答即可．

解答：解：根據圖中內容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H₃=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，
設斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，即154+4K+500=2218，解得K=391．
故選B．

點評：本題考查學生化學鍵的斷裂和生成與反應的吸放熱之間的關系，考查學生知識的靈活應用情況，難度不大．