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有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是(　　)。
①H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構；
②氫分子的結構式為H—H；
③與堿金屬元素形成離子化合物：M^＋[:H]^－
④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

H與鹵族元素得到一個電子后，最外層電子數都達到穩定結構，形成X^－，它們單質的分子結構皆為X—X型，故①②③正確，而只要相同的原子就可以形成非極性鍵，故④錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（）。

A．原子半徑比陰離子半徑小

B．原子半徑比陰離子半徑大

C．原子半徑比陽離子半徑小

D．帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是( )

元素	R	W	X	Y	Z
化合價	–4	+1	–4	–2	–1

A．離子還原性：Y^2-＞Z^-
B．離子半徑W⁺＞Z^-
C．氣態氫化物穩定性：RH₄＜XH₄
D．酸性：H₂YO₄＜HZO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是(　　)

A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數是K層和L層電子總數的一半，Z元素原子L層上的電子數比Y元素原子L層上電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(　　)。

A．X₂YZ₄

B．XYZ₃

C．X₃YZ₄

D．X₄Y₂Z₇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的制冷劑。根據已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，則________＞________＞H₂O＞HF(填物質的化學式)。
(2)化合物的毒性：
PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄，則H₂S________H₂O，CS₂________CO₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl₄的沸點為76.8 ℃，CF₄的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發現了制冷劑CF₂Cl₂(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當今某一環境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色

A．①②③

B．②④⑤

C．②③④

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是(　　)。

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C．Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱

D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H^＋、²³⁴U、²³⁵U、238U、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C，請回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為________，________。
(2)質量數相等的粒子為________，________(可不填滿，也可補充)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖_______________。
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。
（5）已知：①C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)

H＝a kJ· mol^-1；②CO₂(g) +C(s)＝2CO(g)

H＝b kJ· mol^-1；③Si(s)+ O₂(g)＝SiO₂(s)

H＝c kJ· mol^-1。工業上生產粗硅的熱化學方程式為____________。
（6）已知：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數。則：該反應的

H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H₂O起始濃度相等，CO平衡轉化率為_________。

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