【題目】下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（ ）
A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
A．CH2=CH—C≡N相當于乙烯分子中的一個氫原子被-C≡N取代，不改變原來的平面結構，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子在同一平面上，故A錯誤；
B．CH2=CH—CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，通過旋轉碳碳單鍵，兩個碳碳雙鍵形成的平面可能共面，所有原子可能處于同一平面，故B錯誤；
C．苯為平面結構，苯乙烯相當于苯環上的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一平面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C錯誤；
D．該分子含有甲基，甲烷是四面體結構，所以該分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正確。
故選D。
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了體育大型比賽的公平和發揚積極向上健康精神，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：
則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（ ）
A. 利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰
B. 兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應
C. 1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
D. 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。
（3）過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質的量是_______。
（4）通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。
②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是__________。
③已知：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O K=4.0×1014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。
（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 373 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結合表中數據分析，過程II的操作是：向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體后，_____________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是（ ）
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D. G點表示收集的CO2的量最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（ ）
A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量
B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
C. 僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件
D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO
>HCO，某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO
、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH
、Na+，溶液中陽離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進行如下實驗（假設氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）
下列說法不正確的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.氣體1為CO2氣體
C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。
(1)制備CuCl2·2H2O晶體：
① B裝置中發生反應的化學方程式是_________________
② 裝置C中粗銅粉末(含雜質Fe)與氣體充分反應時的生成物是______________
③ 反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調節pH值除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)：
已知：
④儀器X的名稱是__________
⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。請分析產生CuCl2雜質的原因是__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發生氧化反應
B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連
D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：
反應I（熱裂解）：CH3COOH(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1
反應II（脫羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
(1)△H1=___________kJ/mol (用有關E的代數式表示)；
(2)為提高H2的平衡產率，應選擇的壓強條件是_________(填“高壓”或“常壓”)；
(3)在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應相同時間后，測得各氣體的產率與溫度的關系如圖：
①約650℃之前，氫氣產率低于甲烷的原因是；________________________________；
②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產率高于甲烷的原因是：___________；（填編號）
a. 反應II速率減慢
b. 反應I速率加快的程度比反應II大
c. 反應I正向移動，而反應II逆向移動
d. 反應I正向移動的程度大于反應II正向移動的程度
③根據圖像分析，該容器中一定發生了另外的副反應，理由是：______________。
(4)利用合適的催化劑使另外的副反應不發生。溫度為TK，達到平衡時，總壓強為PkPa，反應I消耗乙酸20%，反應II消耗乙酸50%，乙酸體積分數為__________(計算結果保留l位小數，下同)；反應II的平衡常數Kp為_________(Kp為以分壓表示的平衡常數，某物質分壓=總壓×該物質的體積分數)。
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