Question

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問題：

（1）碳酸鈉可作為堿使用的原因是_______________________________（用離子方程式表示）。

（2）寫出碳酸鈉溶液的物料守恒式____________________________________________。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時，溶液中=_____________（保留三位有效數(shù)字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

（4）已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

Answer 1

【答案】 CO32－+H2OHCO3－+OH－ c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3) 23.6 11.3

【解析】試題分析：（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解；（2）根據(jù)碳酸鈉溶液中鈉元素、碳元素的比為2:1寫物料守恒式；（3）= ；（4）Mg2+完全沉淀時，c(Mg2+)=1.0×105，根據(jù)Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011計算 OH－的濃度。

解析：（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，CO32－+H2OHCO3－+OH－，所以溶液呈堿性；（2）碳酸鈉溶液中鈉元素、碳元素的比為2:1，含有碳元素的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3，碳酸鈉溶液的物料守恒式c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)；（3）= = ；（4）Mg2+完全沉淀時，c(Mg2+)=1.0×105，根據(jù)Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011， c(OH－)= ，c(H+)= ，pH= 11.3。