Question

【題目】【加試題】常溫下碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于鹽酸，是目前廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和詞料添加劑。其制備原理如下：

Ⅰ.碘酸鈣的制備

(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)，步驟②的加熱方式為_________。

(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒(méi)有析出晶體，為了得到晶體可以采取的一種措施是________。

(3)步驟⑦洗滌的具體操作是____________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.5000 g樣品，酸化溶解，定容至250 mL,從中取出25.00 mL試樣于錐形瓶中，加入足量的KI充分反應(yīng)，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)以上步驟，所測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	1	2	3
滴定起始讀數(shù)/mL	1.52	1.16	0.84
滴定終止讀數(shù)/mL	31.50	31.18	30.84

己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI

(4)加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(5)滴定時(shí)所用的指示劑是_________________.

(6)經(jīng)計(jì)算產(chǎn)品的純度為________________。

Answer 1

【答案】 控制85℃的水浴加熱 振蕩容器；用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁；投入幾粒晶種 關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入冷的蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，使之緩慢流下，重復(fù)2～3次 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 淀粉 78.00%或0.7800

【解析】Ⅰ.(1)根據(jù)流程圖，步驟②在85℃條件下反應(yīng)，因此加熱方式為控制85℃的水浴加熱，故答案為：控制85℃的水浴加熱；

(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒(méi)有析出晶體，可能是沒(méi)有出現(xiàn)晶種，為了得到晶體可以振蕩容器或用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁或投入幾粒晶種，故答案為：振蕩容器；用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁；投入幾粒晶種；

(3) 碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于鹽酸，步驟⑦洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入冷的蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，使之緩慢流下，重復(fù)2～3次，故答案為：關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入冷的蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，使之緩慢流下，重復(fù)2～3次；

Ⅱ.(4)加入KI，KI與Ca(IO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；

(5)滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI，可以用淀粉作為指示劑，故答案為：淀粉；

(6)消耗的Na2S2O3溶液的體積分別為29.98 mL、30.02 mL、30.00 mL，平均值為=30.00 mL，根據(jù)6Na2S2O3 ~ 3I2 ~IO3-，有n(IO3-)=n(Na2S2O3)× = ×0.03L×0.04000 mol/L×10=0.002mol，則n[Ca(IO3)2]=0.001mol，產(chǎn)品的純度為×100%=78%，故答案為：78%。