Question

現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6mol／L鹽酸、6mol／L硫酸和蒸餾水)

  

回答下列問題：

    (1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在__________中加適量的水，關閉A中分液漏斗活塞后微熱試管，若看到_______________________說明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是___________________

____________________________________。

(3)裝置B的作用是_______________________________；裝置C的作用是_______________________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。

(4)裝置D中發生反應的化學方程式是：_______________，_____________。

(5)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na₂O₂試樣的純度為__________________。

Answer 1

（1）F（或G）（1分）；F中長導管水面上升，停止加熱后水面下降（或G中導管口有氣泡冒出，停止加熱后導管中上升一段水柱）。（2分）

（2）硫酸與CaCO₃固體反應生成CaSO₄微溶于水，會覆蓋在CaCO₃固體表面，使反應不能持續。（2分）

（3）除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應剩余的CO₂。（3分）（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑    Na₂O+CO₂=Na₂CO₃  （2分）

（5）78%（2分）