Question

【題目】可逆反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數K=1.47，在1173K時，K=2.15．

（1）能判斷該反應達到平衡的依據是 ．

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件再達平衡后 （選填“增大”、“減小”或“不變”）．

①升高溫度，CO2的平衡濃度，②再通入CO2，CO2的轉化率，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量．

（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 ．（填序號，答案可能不止一個）

a．升溫b．增大CO2的濃度c．使用催化劑d．增壓．

Answer 1

【答案】BC；不變；a、c、d

【解析】解：（1）A．混合氣體物質的量不變，恒溫恒容下，容器內壓強為定值，故A錯誤；

B． c（CO）保持不變，說明正逆反應速率相等，反應到達平衡，故B正確；

C．v正（CO2）=v逆（CO）時，CO的消耗速率與生成速率相等，反應達到了平衡狀態，故C正確；

D．平衡時CO2、CO濃度與二氧化碳的轉化率有關，不一定相等，故D錯誤，

故選：BC；

（2）在溫度938K時，平衡常數K=1.47，在1173K時，K=2.15，所以該反應正方向吸熱，

①升高溫度，化學平衡正向移動，CO2的平衡濃度減小，故答案為：減�。�

②該反應前后氣體體積不變，根據等效平衡可知，該反應前后通入CO2，平衡不移動，CO2的轉化率不變，故答案為：不變；

③該反應前后氣體體積不變，增大容器的體積，平衡不移動，混和氣體的平均分子量不變，故答案為：不變；

（3）a．升溫，正、逆反應速率突然增大，隨著反應的進行，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，最后不變，故a正確；

b．增大CO2的濃度，正反應速率突然增大，逆反應速率瞬間不變，故b錯誤；

c．使用催化劑，正、逆反應速率突然增大，隨著反應的進行，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，最后不變，故c正確；

d．增大壓強，正、逆反應速率突然增大，隨著反應的進行，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，最后不變，故d正確；

故選：a、c、d．