【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：
下列說法不正確的是
A. 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2＋
B. 可用電解氯化鎂的方法獲得鎂
C. 操作B涉及到加熱濃縮(或蒸發結晶)、過濾等操作
D. 上述過程中只涉及到氧化還原反應和復分解反應
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【題目】【選修3：物質的結構與性質】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質極易和金屬單質反應且把它們氧化到最高價態，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數式表示)。
（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：
（3）寫出基態Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為 。
（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－==Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A. 5.4 g H2O分子中的氫原子數為0.3NA
B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，32 g硫(結構如圖所示)含S—S鍵的數目為NA
D. 在反應KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2轉移電子數為2NA
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【題目】乙酸分子的結構式為
，下列反應及斷鍵部位正確的是
a．乙酸的電離，是①鍵斷裂 b．乙酸與乙醇發生酯化反應，是②鍵斷裂
c．在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2
CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂
d．乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH → 
＋H2O，是①②鍵斷裂
A. 只有abc B. abcd C. 只有bcd D. 只有acd
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【題目】鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。
(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1
②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1
則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。
(2)某鋰電池的電解質可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2
C6+LiCoO2
①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。
②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。
(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環過程如圖-1所示，該循環的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)
(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖-2所示.
模擬尾氣 | 氣體 | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量分數或物質的量 | 0.25% | 5% | 94.75% | a mol |
①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。
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【題目】已知鈹的原子半徑為0.089 nm，下面是幾種短周期元素的相關信息（該題中大寫字母均為元素代號，不是元素符號）
（1）C元素的簡單陰離子結構示意圖________，F元素在周期表中的位置____________。
（2）D的單質與水反應的離子方程式_____________，該反應生成的含氧酸的電子式________。
（3）F元素與半徑最小的元素形成的最簡單有機化合物的結構式___________。
（4）鈉元素與E元素形成的所有化合物中，可能含有的化學鍵類型_______（填字母代號）。
a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵 d.金屬鍵
（5）B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序________________（填離子符號）。
（6）某同學選取稀硫酸、過量碳酸氫鈉溶液和過量硅酸鈉溶液，并設計了下圖裝置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強弱比較的實驗研究。下圖中裝置Ⅰ的名稱_______，裝置Ⅲ中反應的離子方程式_________________。
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【題目】化學與我們人類生活息息相關，下列說法不正確的是
A. 開發氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑
B. 工業上，電解熔融MgCl2制金屬鎂
C. 研發使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率
D. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高
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【題目】對十二烷基苯磺酸鈉
是常用洗滌劑的主要成分。
其結構可用圖形
來表示，端為鏈烴基，O端為極性基。根據這一結構特點，試分析和回答下列問題：
(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的____圖(填寫序號)，理由是____________________________________。
(2)進入介質(水)內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的____存在(填寫序號)，理由是____________________________________。
(3)工業合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：
請回答下列問題：
①產品中的親油基是_______。
②由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為_________，反應類型為__________。
③在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環境中貯存，也不宜久存。請解釋原因_________________________________。
④過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑。請解釋原因______________________________。
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