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下列說法或表示方法正確的是（）

A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

A：由下圖可看出，等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B：燃燒熱是指1 mol的燃料完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量
C：熱化學方程式中的反應熱與方程式系數成正比。故2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l) △H＝－285.8×2 kJ/mol
D：濃硫酸與氫氧化鈉溶液混合，包括濃硫酸的稀釋過程，會有大量的熱放出。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·江門第二次調研]有關能量的判斷或表示方法正確的是（）

A．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

B．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩定

C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知H₂（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol^-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－¹則16g液態肼與足量H₂O₂反應，生成氮氣和液態水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，用4molSO₂與2molO₂進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉化率為（）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三個熱化學方程式：① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ，放出 Q₁ kJ的熱量；
② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) ，放出Q₂ kJ的熱量；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) ，放出 Q₃ kJ的熱量；
則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃	B．2Q₃ = Q₁ < Q₂、
C．Q₃ < Q₂ < Q₁	D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝-285.8kJ·mol^-1
則反應2 C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H為（）

A．-488.3 kJ·mol^-1

B．-244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，N₄分子結構如圖所示（與白磷P₄相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol

放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（）

A．N₄屬于一種新型的化合物	B．N₄與N₂互為同素異形體
C．N₄沸點比P₄（白磷）高	D．1molN₄轉變為N₂將放出1216kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反應生成 CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H₂(g)+Cl₂(g) ="==" 2HCl(g) ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH₂₉₈(H—H)="436" kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH₂₉₈(H—Cl)= 。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時的焓變數據，根據這組焓變數據可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：。
（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO₂(g) ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) ΔH=- 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）

A．反應物總能量為679kJ

B．生成物總能量為431kJ

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ·mol^-1能量

D．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應吸收183 kJ·mol^-1能量

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