下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是
| A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 |
| B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl |
| C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ |
| D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl |
C
解析試題分析：A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故C錯誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確。
考點：離子方程式的書寫
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。
| A．CO32—、Cl— | B．NO3—、Cl— |
| C．NO3—、SO42— | D．OH—、NO3— |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列的離子方程式中，書寫正確的一項是
| A．氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O +CO2= 2NH4++CO32-+H2O |
| B．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－= 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O |
| C．鈉與水反應(yīng)Na+2H2O= Na+ +2OH－+H2 ↑ |
| D．Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3- |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
| A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu |
| B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ |
| D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中，正確的是（ ）
| A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SO2+OH—=SO32—+H2O |
| B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H++OH—=H2O |
| C．二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2+H2O=NO+2H++2NO3— |
| D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是：( )
| A．溶液中難以確定Al3+的存在與否 |
| B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－ |
| C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在 |
| D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組離子一定能大量共存的是
| A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
| B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH- |
| C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
| D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
| A．Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋ |
| B．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ |
| C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3- |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中，正確的是
| A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ |
| B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓ |
| C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ |
| D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ |
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