Question

【題目】現有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。

（1）寫出電極反應式，負極：________________________。正極：________________________。

（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質溶液，連成閉合回路）。

（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：___________。

（4）該裝置反應一段時間后，當溶液的質量增加3.2 g時，通過導線的電子的物質的量是_________。

Answer 1

【答案】

（1）Cu -2e- = Cu2+，2Fe3+ +2e- =2Fe2+；

（2）；

（3）Fe3+﹥Cu2+；

（4）0．1 mol。

【解析】

試題分析：（1）驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強弱，原理是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，根據原電池的工作原理，Cu作負極，其電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，純銀片作正極，其反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋；（2）電子從負極經外電路流向正極，其裝置圖為：；（3）根據總電極反應式，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，Fe3＋>Cu2＋；（4）溶液增加的量為Cu的質量，根據負極電極反應式，轉移電子的物質的量為3.2×2/64mol=0.1mol。