【題目】常溫常壓下，下列氣體混合后體積一定不發生變化的是( )
A.H2和O2B.NH3和HClC.NO和O2D.SO2和H2S
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【題目】已知反應X(g)＋Y(g) 
nZ(g) ΔH＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度
B. 10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強
C. 反應方程式中n＝1
D. 0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1
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【題目】有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g．結合內容回答：
（1）除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是 ．
（2）若將該混合物加熱至質量不再變化時，剩余固體質量為2.62g．計算原混合物中碳酸鈉的質量分數．
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【題目】用18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是（用下列編號填空）． A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第③步實驗的具體操作是
（3）第⑤步實 驗 的 操 作 是 繼 續 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線 ， 改用向容量瓶中滴加蒸餾水至為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 ．
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量
B. 放熱反應在常溫條件下不一定能發生反應
C. 形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
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【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
請根據上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。
（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式__________________________。
（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式________________________。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。
（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。
（6）稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀，原茶葉中鈣元素的質量分數為________。
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【題目】以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注：整個流程中，不考慮泥沙的溶解及有關反應；C可以用來治療胃酸過多)：
（1）A溶質的化學式___________；B的結構式____________，Y的名稱_____________。
（2）寫出①C與Ca(OH)2稀溶液反應的離子方程式： __________________________________。
②F→B的反應方程式： ______________________________。
（3）操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工業生產中的意義________________________。
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