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【題目】關于水的電離平衡，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C. 恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變

【答案】B

【解析】A、水的電離是吸熱過程，加熱促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯誤；B、向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增強，c(H+)增大，故B正確；C、向水中加入少量硫酸，平衡逆向移動，c(H+)增大，溫度不變，但KW不變，故C錯誤；D、向水中加入少量醋酸銨固體，是能夠水解的鹽，促進了水的電離，水的電離程度增大，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是 ( )

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D. 在上述條件下，SO2不可能100%的轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

B. 中所有碳原子一定處于同一平面

C. 苯乙烯、植物油和苯都能與氫氣發生加成反應，是因為其結構中都含有碳碳雙鍵

D. 有機物(C4H10)的一溴代物有六種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA，它們的基本組成單位依次是 ( )

A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脫氧核苷酸

C. 麥芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶煉金屬鋁的助熔劑，也可用作農作物殺蟲劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑等。工業上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：

（1）Na3AlF6中Al的化合價為__________，濾渣A的主要成分是__________(填化學式)。

（2）為了提高浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③__________。

（3）根據下表數據，選擇“酸浸”時最適合的條件為__________。

實驗編號	螢石品位	硫酸濃度	反應溫度/℃	獲得Na2SiF6的質量/g
1	96%	25%	60-70	120
2	96%	35%	60-70	153
3	96%	35%	80-90	100
4	96%	40%	60-70	141

（4）寫出反應③的化學方程式__________。

（5）電解熔融Al2O3冶煉鋁，化學方程式為，下圖表示一定質量的Al2O3和Na3AlF6固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢。縱坐標表示的是__________。

A.生成O2的速率 B.固體中Na3AlF6的質量

C.固體中氧元素的質量 D.固體中鋁元素的質量分數

（6）此生產工藝的優點為__________(答一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（　　）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2